Công thức hóa học lớp 12
Chương trình hóa học 12 có tương đối nhiều chuyên đề đặc trưng mà học viên cần cố kỉnh chắc để chuẩn bị cho kì thi thpt Quốc gia. Vậy công thức hóa học 12 yêu cầu ghi ghi nhớ gì? toàn cục các phương pháp hóa học tập 12 chương 1 chương 2 cần lưu ý kiến thức như nào?… Hãy thuộc hydroxyzinex.com mày mò qua bài viết dưới đây để nắm rõ nhé!
Công thức chất hóa học 12 cơ phiên bản về đại cương kim loạiCông thức chất hóa học 12 về sắt và một trong những kim các loại quan trọngCông thức hóa học 12 về dd kiềm, kiềm thổ với nhôm
Công thức hóa học 12 cơ bạn dạng về đại cưng cửng kim loại
Dạng 1: sắt kẽm kim loại + axit (H2SO4 loãng tốt HCl) → muối bột sunfat + H2↑
mmuối sufat = mkim nhiều loại + 96 nH2 mmuối clorua = mkim nhiều loại + 71 nH2Ví dụ: cho 5.2g các thành phần hỗn hợp Al, Fe, và Mg vào dd HCl dư chiếm được 22,4l H2 (đktc). Cô cạn hỗn hợp được bao nhiêu gam muối khan?
Ta gồm nH2 = 0,1 mol
m muối = m kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 gDạng 2: muối bột cacbonat + axit (H2SO4 loãng hay HCl) → muối hạt (sunfat hoặc muối bột clorua) + CO2
mmuối sufat = m muối cacbonat + 36nCO2 vì chưng CO32- + H2SO4 → SO42- + CO2 + H2O mmuối cloru = m muối hạt cacbonat + 11 nCO2 bởi CO32- + HCl → 2Cl- + CO2 + H2ODạng 3: muối bột cacbonat + axit (H2SO4 loãng tốt HCl) → muối hạt (sunfat hoặc muối bột clorua) + CO2
mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2 bởi CO32- + H2SO4 SO42- + CO2 + H2O mmuối clorua = m muối bột cacbonat + 11 nCO2 vì CO32- + HCl 2Cl- + CO2 + H2O mmuối sunfat = mKL + 96/2. (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) = mKL + 96. (nSO2 + 3nS + 4nH2S).Bạn đang xem: Công thức hóa học lớp 12
Lưu ý về sản phẩm khử, sản phầm nào không tồn tại thì tự bỏ qua.
nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2SDạng 4: bí quyết hóa học 12 khi đến kim loại công dụng với dd axit HNO3 giải phóng những khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3
Công thức tính muối hạt nitrat.
Xem thêm: Cuồng Phim Kiêu Hãnh Và Định Kiến (Pride And Prejudice), Kiêu Hãnh Và Định Kiến
mmuối nitrat = mKL + 62. ( n NO2 + 3nNO + 8N2O + 10nN2 + 8n NH4NO3).Dạng 5: mang đến muối cacbonat tính năng với dd H2SO4 loãng cho khí CO2 với H2O
Công thức tính trọng lượng muối sunfat:
m muối sunfat = m muối bột cacbonat + 36nCO2Dạng 6: Tính lượng muối bột clorua khi đến muối sunfat tác dụng với dd HCl cho khó SO2 với H2O
m muối hạt clorua = m muối bột sunfat – 9.nSO2Dạng 7: phương pháp hóa học 12 tính cân nặng muối sunfat khi mang đến muối sunfit công dụng với dd H2SO4 loãng tạo khí CO2 với H2O
Dạng 8: phương pháp tính lượng HNO3 cần dùng làm hoàn chảy hỗn kim loại tổng hợp loại
mHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10NH4NO3Lưu ý: khi phản ứng không giải hòa khí làm sao thì số mol khí kia = 0 .Kim một số loại trong các thành phần hỗn hợp không làm tác động đến giá trị của HNO3.Khi HNO3 công dụng Fe3+ bắt buộc phải chăm chú Fe rất có thể khử Fe3+ về Fe2+. Bây giờ số mol HNO3 đã dùng để hòa tan các thành phần hỗn hợp sẽ nhỏ dại hơn với công dụng tính theo phương pháp trên. Vì chưng thế, các em cần chú ý đến đề bài bác nói HNO3 dư bao nhiêu %.Dạng 9: Số mol H2SO4 đặc nóng cần để hoàn tan hỗn hợp kim loại nhờ vào sản phẩm SO2 duy nhất
nH2SO4 = 2nSO2Dạng 10: mang lại hỗn hợp kim loại công dụng với HNO3 (Phản ứng không tạo nên NH4NO3)
mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)Chú ý: Khi mang đến Fe3+ công dụng với HNO3 thì HNO3 phải dư.Công thức chất hóa học 12 về fe và một vài kim loại quan trọng
Dạng 1: Tính trọng lượng của muối thu được sau bội phản ứng của hỗn hợp sắt, oxit fe với HNO3 dư cùng giải phóng lúc NO
mMuối= (mhỗn hợp+ 24nNO)Dạng 2: khối lượng muối nhận được khi trả tan tất cả hổn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với HNO3 đặc, nóng, dư giải hòa NO2
mMuối=mhỗn hợp+ 8nNODạng 3: Nếu bội phản ứng giải phóng cả NO với NO2 thì cách làm tính như sau
mMuối= (mhh + 8.nNO2 +24.nNO)Dạng 4: bí quyết để tính lượng muối thu được khi tổng hợp hết hh Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành khí SO2
mMuối= (mh2 + 16nSO2)Dạng 5: lúc oxi hóa lượng sắt bởi oxi chế tạo ra hỗn hợn chất rắn X. Phối hợp X với dd HNO3 loãng, dư được NO
Khối lượng sắt lúc đầu tham gia phản ứng:
mFe= (mh2 + 24nNO)Dạng 6: bài toán tương thoải mái và tự nhiên trên cơ mà khí hóa giải sau phản bội ứng là NO2
mFe= (mh2 + 8nNO2)
Công thức hóa học 12 về dd kiềm, kiềm thổ cùng nhôm
Dạng 1: bí quyết hóa học 12 cơ phiên bản tính thể tích NO (NO2) khi thành phầm sau làm phản ứng nhiệt độ nhôm công dụng với HNO3
nNO = (3.nAl + (3x -2y)nFexOynNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy
Dạng 2: dung dịch Mn+ tác dụng với dd kiềm, xác định kim một số loại M có hiđroxit lưỡng tính
Số mol OH- cần dùng để làm Mn+ kết tủa hết và sau đó tan vừa hết:
nOH– = 4nMn+ = 4nMDạng 3: xác định kim nhiều loại M phụ thuộc phản ứng của dd Mn+ cùng với dd MO2n-4 xuất xắc n-4 , dd axit.
Số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n cực lớn sau đó tan hết:
nH+ = 4nMO2n-4 = 4nDạng 3: cân nặng của Fe2O3 sau khi cho CO đi qua, nung nóng. Hòa tan sản phẩm rắn vào H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2
m = ( mx + 16nSO2)
Trên đó là tổng hợp những công thức chất hóa học 12 cần nắm rõ cho kỳ thi trung học phổ thông Quốc gia. Mong muốn những kỹ năng và kiến thức trong nội dung bài viết sẽ hữu ích đối với bạn. Chúc bạn luôn học tốt cũng giống như luôn nắm rõ công thức hóa học 12!
